Hasil Kali Kelarutan

26 Januari 2010 pukul 10:54 | Ditulis dalam Hasil Kali Kelarutan, IPA, kimia, kimia kelas 2, Mata pelajaran Umum, sma kelas 2 | Tinggalkan komentar

Bila sejumlah garam AB yang sukar larut dimasukkan ke dalam air maka akan terjadi beberapa kemungkinan:
– Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi masih dapat
larut
® larutan tak jenuh.
– Garam AB larut semua lalu jika ditambah garam AB lagi tidak dapat
larut
® larutan jenuh.
– Garam AB larut sebagian
® larutan kelewat jenuh.

Ksp = HKK = hasil perkalian [kation] dengan [anion] dari larutan jenuh suatu elektrolit yang sukar larut menurut kesetimbangan heterogen.

Kelarutan suatu elektrolit ialah banyaknya mol elektrolit yang sanggup melarut dalam tiap liter larutannya.

Contoh:

AgCl(s) ® Ag+(aq) + Cl(aq)

K = [Ag+] [Cl]/[AgCl]

K . [AgCl] = [Ag+][Cl]

KspAgCl = [Ag+] [Cl]

Bila Ksp AgCl = 10-10 , maka berarti larutan jenuh AgCl dalam air pada suhu 25oC, Mempunyai nilai [Ag+] [Cl] = 10-10

Tinggalkan sebuah Komentar »

RSS feed for comments on this post. TrackBack URI

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

Logo WordPress.com

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Gambar Twitter

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Foto Facebook

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Foto Google+

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s

Blog di WordPress.com.
Entries dan komentar feeds.

%d blogger menyukai ini: